反应热效应与焓变的区别（反应热）

大家好，我是小夏，我来为大家解答以上问题。反应热效应与焓变的区别，反应热很多人还不知道，现在让我们一起来看看吧！

1、反应热：在化学反应过程中反应本身放出或吸收的热量。在恒温恒压条件下的反应热用△H表示，单位是kJ/mol，并规定放热反应的△H<0，吸热反应的△H>0。

2、标准燃烧热与热值

燃烧热是反应热的一种形式，使用燃烧热的概念时要理解下列要点。

① 规定是在101 kPa压强下测出热量。书中提供的燃烧热数据都是在101kPa下测定出来的。因为压强不同，反应热有所不同。

② 规定可燃物的物质的量为1mol（这样才有可比性）。因此，表示可燃物的燃烧热的热化学方程式中，可燃物的化学计量数为1，其他物质的化学计量数常出现分数。例如，C8H18的燃烧热为5518 kJ·mol-1，用热化学方程式表示则为

C8H18（l）+O2（g）= 8CO2（g）+9H2O（l）；△H=－5518 kJ·mol-1

③ 规定生成物为稳定的氧化物．例如C→ CO2、H →H2O(l)、S →SO2等。

C（s）+O2（g）=CO（g）；△H=－110.5 kJ·mol-1  C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H=－393.5 kJ·mol-1

C的燃烧热为393.5 kJ·mol-1，而不是110.5 kJ·mol-1。

④ 叙述燃烧热时，用正值，在热化学方程式中用△H表示时取负值。例如，CH4的燃烧热为890.3 kJ·mol-1，而△H＝－890.3 kJ·mol-1且必须以1mol可燃物燃烧为标准。

⑤要与热值概念进行区别。热值：1g物质完全燃烧的反应热叫该物质的热值。

3、中和热：把在稀溶液中酸跟碱发生中和反应而生成1molH2O时的反应热叫中和热，单位是kJ/mol。燃烧热和中和热都属于反应热。

附表：三者的联系和区别

本文到此讲解完毕了，希望对大家有帮助。